OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
Los dos procesos de oxidación y reducción siempre se llevan a cabo al mismo tiempo; no puede haber uno sin el otro. Así, cuando una sustancia se oxida, otra se reduce.
Por ejemplo, las células de nuestro cuerpo oxidan los alimentos para obtener la energía que necesitan para mantenerse con vida. Las plantas verdes utilizan la energía de la luz solar para producir alimentos por la reducción de dióxido de carbono. La civilización actual se sostiene en gran parte oxidando combustibles fósiles como la hulla, el petróleo y el gas natural, para obtener la energía química que las plantas verdes almacenaron desde hace millones de años.
Las formas reducidas de la materia como los alimentos, la hulla y la gasolina son ricas en energía en potencia. Las formas oxidadas como el dióxido de carbono y el agua contienen poca energía.
*Cuando se quema alguna cosa, la reacción química que se produce siempre es una oxidación.
OXÍGENO
El oxígeno es uno de los elementos más importantes de la tierra. Así, es uno de los aproximadamente 20 elementos indispensables para la vida y además es muy abundante en la tierra.
El oxígeno se encuentra en tres subdivisiones de la tierra: la atmósfera, la hidrósfera y la litósfera.
El oxígeno se encuentra en forma de oxígeno molecular (O2) en la atmósfera, es decir la masa gaseosa que rodea al planeta. En la hidrósfera, el oxígeno está combinado con el hidrógeno en la molécula llamada agua. En la litósfera, es decir la parte sólida de nuestro planeta, el oxígeno se encuentra combinado con silicio como en el caso del (SiO2) entre otros elementos.
Algunas funciones del oxígeno no son deseables. Así, este elemento oxida el hierro y corroe el cobre. También es causa para que los alimentos se descompongan.
Cuando el hierro se cubre de herrumbre (óxido de hierro III) o óxido férrico, se combina con el oxígeno del aire para formar el conocido polvo pardo rojizo.
Muchos metales reaccionan con el oxígeno para formar óxidos metálicos y casi todos los no metales también reaccionan con el oxígeno para formar óxidos. Así por ejemplo el carbono reacciona con el oxígeno y forma dióxido de carbono; el azufre arde en oxígeno y forma dióxido de azufre.
HIDRÓGENO
Otro elemento de suma importancia es el hidrógeno. A diferencia del oxígeno es raro encontrar el hidrógeno en estado libre, es decir no combinado. En nuestro planeta, la mayor parte del hidrógeno se encuentra combinado con oxígeno en el agua. Otra parte del hidrógeno está combinada con carbono en el petróleo y el gas natural, que vienen a ser mezclas de hidrocarburos.
EL hidrógeno es un gas incoloro e inodoro, y también el más ligero de todos los elementos. El hidrógeno tiene los átomos más pequeños de todos, razón por la cual es el primer elemento de la tabla periódica, pero es difícil saber donde colocar este elemento en la tabla. Generalmente, el hidrógeno se muestra como el primer elemento del Grupo IA o del Grupo VIIA, aún a veces aparece en ambas posiciones de la tabla periódica.
Así como los átomos de los elementos del Grupo IA, el átomo de hidrógeno puede perder un electrón para formar un ion 1+, pero a diferencia de los elementos del Grupo IA, el hidrógeno no es un metal. Por otro lado tenemos el caso de los elementos del Grupo VIIA, donde el átomo de hidrógeno puede tomar un electrón para convertirse en un ion 1-, pero con la diferencia de que los demás elementos del Grupo VIIA, el hidrógeno no es un halógeno. En esto reside la particularidad del hidrógeno en la tabla periódica.
Cabe destacar que cuando el hidrógeno se somete a presiones extremas como las de más de un millón de atmósferas, el hidrógeno se hace conductor de la electricidad, lo que da a entender que el hidrógeno puede tener un carácter metálico.
DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
La oxidación es el proceso por el cual el oxígeno se combina con otros elementos o compuestos. Las sustancias que se combinan con el oxígeno se han oxidado.
La reducción es lo contrario a la oxidación. Así, cuando el hidrógeno arde, se combina con oxígeno para formar agua.
Siempre que hay oxidación, también debe haber reducción. La oxidación y la reducción siempre ocurren al mismo tiempo y en proporciones exactamente equivalente.
La oxidación y la reducción son procesos químicos opuestos y siempre se acompañan uno del otro.
OXÍGENO
El oxígeno es uno de los elementos más importantes de la tierra. Así, es uno de los aproximadamente 20 elementos indispensables para la vida y además es muy abundante en la tierra.
El oxígeno se encuentra en tres subdivisiones de la tierra: la atmósfera, la hidrósfera y la litósfera.
El oxígeno se encuentra en forma de oxígeno molecular (O2) en la atmósfera, es decir la masa gaseosa que rodea al planeta. En la hidrósfera, el oxígeno está combinado con el hidrógeno en la molécula llamada agua. En la litósfera, es decir la parte sólida de nuestro planeta, el oxígeno se encuentra combinado con silicio como en el caso del (SiO2) entre otros elementos.
Algunas funciones del oxígeno no son deseables. Así, este elemento oxida el hierro y corroe el cobre. También es causa para que los alimentos se descompongan.
Cuando el hierro se cubre de herrumbre (óxido de hierro III) o óxido férrico, se combina con el oxígeno del aire para formar el conocido polvo pardo rojizo.
Muchos metales reaccionan con el oxígeno para formar óxidos metálicos y casi todos los no metales también reaccionan con el oxígeno para formar óxidos. Así por ejemplo el carbono reacciona con el oxígeno y forma dióxido de carbono; el azufre arde en oxígeno y forma dióxido de azufre.
HIDRÓGENO
Otro elemento de suma importancia es el hidrógeno. A diferencia del oxígeno es raro encontrar el hidrógeno en estado libre, es decir no combinado. En nuestro planeta, la mayor parte del hidrógeno se encuentra combinado con oxígeno en el agua. Otra parte del hidrógeno está combinada con carbono en el petróleo y el gas natural, que vienen a ser mezclas de hidrocarburos.
EL hidrógeno es un gas incoloro e inodoro, y también el más ligero de todos los elementos. El hidrógeno tiene los átomos más pequeños de todos, razón por la cual es el primer elemento de la tabla periódica, pero es difícil saber donde colocar este elemento en la tabla. Generalmente, el hidrógeno se muestra como el primer elemento del Grupo IA o del Grupo VIIA, aún a veces aparece en ambas posiciones de la tabla periódica.
Así como los átomos de los elementos del Grupo IA, el átomo de hidrógeno puede perder un electrón para formar un ion 1+, pero a diferencia de los elementos del Grupo IA, el hidrógeno no es un metal. Por otro lado tenemos el caso de los elementos del Grupo VIIA, donde el átomo de hidrógeno puede tomar un electrón para convertirse en un ion 1-, pero con la diferencia de que los demás elementos del Grupo VIIA, el hidrógeno no es un halógeno. En esto reside la particularidad del hidrógeno en la tabla periódica.
Cabe destacar que cuando el hidrógeno se somete a presiones extremas como las de más de un millón de atmósferas, el hidrógeno se hace conductor de la electricidad, lo que da a entender que el hidrógeno puede tener un carácter metálico.
DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
La oxidación es el proceso por el cual el oxígeno se combina con otros elementos o compuestos. Las sustancias que se combinan con el oxígeno se han oxidado.
La reducción es lo contrario a la oxidación. Así, cuando el hidrógeno arde, se combina con oxígeno para formar agua.
2H2 + O2 → 2H2O
Siempre que hay oxidación, también debe haber reducción. La oxidación y la reducción siempre ocurren al mismo tiempo y en proporciones exactamente equivalente.
La oxidación y la reducción son procesos químicos opuestos y siempre se acompañan uno del otro.
- Oxidación es ganancia de átomos de oxígeno y la Reducción es pérdida de átomos de oxígeno.
- Oxidación es pérdida de átomos de hidrógeno y la Reducción es ganancia de átomos de hidrógeno.
- Oxidación es pérdida de electrones y la Reducción es ganancia de electrones.
En las siguientes reacciones químicas:
C + O2 → CO2
El carbono se oxida porque está ganando átomos de oxígeno.
CH2O + H2 → CH4O
3Sn2+ + 2Bi3+ → 3Sn4+ + 2Bi
En la reacción anterior el reactivo se reduce porque está ganando átomos de hidrógeno.
En la reacción anterior, el estaño se oxida porque pierde electrones, es decir aumenta su estado de oxidación de +2 a +4. Por otro lado el bismuto se reduce porque gana electrones, es decir disminuye su estado de oxidación de +3 a 0.
*Un aumento en el estado de oxidación significa pérdida de electrones y es por lo tanto una oxidación; mientras que una disminución en el estado de oxidación significa ganancia de electrones y es por lo tanto una reducción.
AGENTES OXIDANTES Y AGENTES REDUCTORES
La oxidación y la reducción siempre van juntos. Cuando una sustancia se oxida, otra se reduce.
En el siguiente ejemplo:
CuO + H2 → Cu + H2O
El óxido de cobre se reduce y el hidrógeno se oxida. Si una sustancia se está oxidando, la otra debe ser la causa de la oxidación. Así el CuO hace que el H2 se oxide. Por tanto el CuO es el agente oxidante. Por otro lado, el H2 hace que el CuO se reduzca, entonces el H2 es el agente reductor. El agente reductor es la sustancia que se oxida, mientras que el agente oxidante es la sustancia que se reduce.
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