ESTEQUIOMETRÍA
Concepto
La Estequiometría es la parte de la química que estudia las relaciones aritméticas entre las masas o los volúmenes de los reactantes y los productos de una reacción.
Pesos atómicos relativos
La masa de un átomo es extremadamente pequeña, del orden de 10-23 gramos, por lo que se vio por conveniente crear una unidad especial en la que la masa de los átomos se pueda expresar sin el empleo de los exponentes. Esta unidad se denomina unidad de masa atómica unificada, cual se designa con el símbolo u y se define exactamente como 1/12 de la masa del átomo del carbono -12. De este modo, la masa de cualquier otro átomo puede expresarse en la misma unidad, es decir comparándolo con la masa del átomo del
El peso real de un sólo átomo o "peso atómico absoluto" carece de importancia práctica, ya que lo que le interesa a un químico son los pesos atómicos relativos o de comparación entre los átomos. Así por ejemplo, si decimos que el peso atómico relativo o simplemente el peso atómico del hidrógeno es aproximadamente 1 y el del carbono es 12; en ese sentido, un átomo individual de carbono pesa 12 veces más que un átomo de hidrógeno.
El átomo-gramo
Los químicos para representar cantidades específicas de un elemento utilizan una unidad que representa a un gran número de átomos. A esta unidad se le denomina átomo-gramo y viene a ser una cantidad de gramos, numéricamente igual al peso atómico del elemento.
Así por ejemplo, siendo 12 el peso atómico del carbono, entonces 1 átomo-gramo tendrá 12 gramos de carbono. El peso atómico del oxígeno es 16, y 1 átomo-gramo de oxígeno tendrá 16 gramos de este elemento.
Cabe destacar que un átomo-gramo de un elemento contiene exactamente el mismo número de átomos que un átomo-gramo de cualquier otro elemento.
El peso molecular
El peso molecular se obtiene sumando los pesos atómicos de los átomos que conforman una molécula.
El peso molecular absoluto corresponde al peso real de una sola molécula, pero éste en la práctica es de poco interés debido a su muy pequeño valor. Por otro lado el peso molecular relativo nos permite comparar el peso de una molécula con el de otra molécula o cualquier otro átomo.
Por ejemplo, el peso molecular del agua H2O es 18
Por tanto una molécula de agua pesa 18 veces más que un átomo de hidrógeno.
El mol o molécula-gramo
El mol o molécula-gramo de un elemento o un compuesto, es un peso en gramos, numéricamente igual al peso molecular.
Así por ejemplo, un mol o molécula-gramo de agua es igual a 18 gramos de este compuesto. Un mol o molécula-gramo de sulfato de calcio CaSO4 es igual a 136 gramos.
Un mol también se considera como el peso de una sustancia con el mismo número de partículas elementales, ya sean átomos, moléculas, fórmulas o iones que hay en 12 gramos de carbono-12.
*Cabe destacar que las moléculas monoatómicas, es decir aquellas formadas por un sólo átomo, un mol es igual a un átomo gramo.
Por ejemplo: Si el peso atómico del hierro es 55.84, un mol de hierro es igual a 55.84 gramos de hierro.
El Número de Avogadro
En el átomo-gramo de cualquier elemento hay siempre el mismo número de átomos, y este número átomos es aproximadamente 602 300 000 000 000 000 000 000. Este número también se puede representar de forma abreviada como 6, 023 x 1023 y se le llama Número de Avogadro, designado con el símbolo N.
El Número de Avogadro indica también cuántas moléculas hay en un mol de cualquier sustancia.
Pesos Equivalentes
El peso equivalente de un elemento, es el peso del mismo elemento que se combina, reemplaza, o de alguna forma equivale químicamente a una parte en peso de hidrógeno u ocho partes en peso de oxígeno.
El peso equivalente se calcula dividiendo el peso atómico de un elemento entre su valencia.
De forma análoga, el peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular entre su valencia.
El Equivalente-Gramo
Es una cantidad igual al peso equivalente, pero expresada en gramos.
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